Chemia- roztwory

Zadanie 1. 
Ile gramów azotanu (V) srebra (I) i wody potrzeba do sporządzenia 30 g 40% roztworu AgNO3? 



Rozwiązanie: 


Dane:
mr= 30g 
cp= 40% 

Ze wzoru na stężenie procentowe cp= ms/mr * 100% obliczamy masę substancji będącej w roztworze (AgNO3): 
ms= 40%*30g/ 100%= 12g


Na masę roztworu składają się  masa substancji i masa rozpuszczalnika (w tym przypadku wody) mr= ms+ mrozp. W celu obliczenia masy rozpuszczalnika należy zatem odjąć masę substancji od całkowitej masy roztworu, czyli: 


mrozp= mr -ms= 30g- 12g=18g wody


A zatem do sporządzenia 30g 40-procentowego roztworu azotanu (V) srebra (I) potrzeba 12g azotanu (V) srebra (I) i 18g wody. 






Zadanie 2.  
Ile moli i gramów substancji trzeba rozpuścić, aby otrzymać 200cm3 3-molowego roztworu wodorotlenku sodu? 

Rozwiązanie:


Dane: 
Vr= 200 cm3 (cm3 należy przekształcić na dm3, gdyż podstawową jednostką stężenia molowego są właśnie decymetry sześcienne)- 0,2dm3 
cm= 3 mol/dm3 
M NaOH = 40g/mol 


Liczbę moli NaOH można obliczyć z przekształconego wzoru na stężenie molowe cm=n/Vr 
n= cm*Vr= 3 mol/dm3 * 0,2dm3=0,6 mola NaOH 


Znając masę molową NaOH, do obliczenia masy tej substancji w roztworze skorzystamy ze wzoru: 
n= m/M ; a zatem- m=n* M= 0,6 mola * 40g/mol= 24 g NaOH 


A zatem aby otrzymać 200 cm3 3-molowego roztworu wodorotlenku sodu, należy rozpuścić 0,6 mola wodorotlenku sodu, co odpowiada 24 g tego wodorotlenku.